Cómo equilibrar las ecuaciones químicas

Una ecuación química es una representación simbólica escrita de una reacción química (los símbolos son la letra elemental o las letras que representan ese elemento). Los químicos reactivos se administran en el lado izquierdo y el producto químico (s) del producto (s) en el lado derecho.Los dos están conectados con una flecha que conduce desde la izquierda a la derecha, que simboliza la reacción. La ley de conservación de la masa establece que no se pueden crear o destruir los átomos en una reacción química, por lo que el número de átomos que están presentes en los reactivos tiene que equilibrar el número de átomos que están presentes en los productos. Siga esta guía para aprender a equilibrar las ecuaciones químicas de manera diferente.

Pasos

Método 1 de 2:
Haciendo un balance tradicional
  1. Imagen titulada Balance Ecuaciones químicas Paso 1
1. Escriba su ecuación dada. Para este ejemplo, usarás:
  • C3H8 + O2 --> H2O + CO2
  • Esta reacción ocurre cuando propano (c3H8) se quema en presencia de oxígeno para producir agua y dióxido de carbono.
  • Imagen titulada Balance Ecuaciones químicas Paso 2
    2. Anote el número de átomos por elemento. Haz esto por cada lado de la ecuación. Mire los subescritos junto a cada átomo para encontrar el número de átomos en la ecuación. Al escribirlo, es una buena idea conectarlo de nuevo a la ecuación original, señalando cómo aparece cada elemento.
  • Por ejemplo, tiene 3 átomos de oxígeno en el lado derecho, pero ese total de resultados de la adición.
  • Lado izquierdo: 3 carbono (C3), 8 hidrógeno (H8) y 2 oxígeno (O2).
  • Lado derecho: 1 carbono (C), 2 hidrógeno (H2) y 3 oxígeno (O + O2).
  • Imagen titulada Balance Ecuations Chemical Paso 3
    3. Guarda hidrógeno y oxígeno por fin, ya que a menudo están en ambos lados. El hidrógeno y el oxígeno son ambos comunes en las moléculas, por lo que es probable que los tenga en ambos lados de su ecuación. Es mejor equilibrarlos los últimos.
  • Tendrá que relatar sus átomos antes de equilibrar el hidrógeno y el oxígeno, como es probable que necesite usar coeficientes para equilibrar los otros átomos en la ecuación.
  • Imagen titulada Equipos químicos de equilibrio Paso 4
    4. Comience con elementos individuales. Si tiene más de un elemento que se queda al equilibrio, seleccione el elemento que aparece en solo una sola molécula de reactivos y en solo una sola molécula de productos. Esto significa que deberá equilibrar primero los átomos de carbono.
  • Imagen titulada Balance Ecuaciones químicas Paso 5
    5. Use un coeficiente para equilibrar el átomo de un solo carbono. Agregue un coeficiente al átomo de un solo carbono a la derecha de la ecuación para equilibrarlo con los 3 átomos de carbono a la izquierda de la ecuación.
  • C3H8 + O2 --> H2O +3CO2
  • El coeficiente 3 delante del carbono en el lado derecho indica 3 átomos de carbono, así como el subíndice 3 en el lado izquierdo indica 3 carbonatomios.
  • En una ecuación química, puede cambiar los coeficientes, pero nunca debe alterar los suscriptores.
  • Imagen titulada Balance Ecuaciones químicas Paso 6
    6. Equilibrar los átomos de hidrógeno a continuación. Dado que tiene balanceo de todos los átomos además del hidrógeno y el oxígeno, puede abordar los átomos de hidrógeno. Tienes 8 en el lado izquierdo. Así que necesitarás 8 en el lado derecho. Use un coeficiente para lograr esto.
  • C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2
  • En el lado derecho, ahora agregó un 4 como el coeficiente porque el subíndice mostró que ya tenía 2 átomos de hidrógeno.
  • Cuando multiplica el coeficiente 4 veces por el subíndice 2, terminas con 8.
  • Los otros 6 átomos de oxígeno vienen de3co2.(3x2 = 6 átomos de oxígeno + el otro 4 = 10)
  • Imagen titulada Balance Ecuaciones químicas Paso 7
    7. Equilibrar los átomos de oxígeno. Recuerde tener en cuenta los coeficientes que ha usado para equilibrar los otros átomos. Debido a que agregó coeficientes a las moléculas en el lado derecho de la ecuación, el número de átomos de oxígeno ha cambiado. Ahora tiene 4 átomos de oxígeno en las moléculas de agua y 6 átomos de oxígeno en las moléculas de dióxido de carbono. Eso hace un total de 10 átomos de oxígeno.
  • Agregue un coeficiente de 5 a la molécula de oxígeno en el lado izquierdo de la ecuación. Ahora tienes 10 átomos de oxígeno en cada lado.
  • C3H8 + 5O2 --> 4h2O + 3CO2.Imagen titulada Balance Ecuations Chemical Step 7Bullet3
  • Los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno están equilibrados. Tu ecuación esta completa.
    • Método 2 de 2:
    Completando un equilibrio algebraico

    Este método, también conocido como el método de Bottomley, es especialmente útil para reacciones más complejas, aunque se toma un poco más.

    1. Imagen titulada Balance Ecuaciones químicas Paso 8
    1. Anote la ecuación dada. Para este ejemplo, usaremos:
    • Pcl5 + H2O --> H3correos4 + HCL
  • Imagen titulada Balance Ecuaciones químicas Paso 9
    2. Asignar una letra a cada sustancia.
  • aPcl5 + BH2O --> CH3correos4 + DHCL
  • Imagen titulada Balance Ecuaciones químicas Paso 10
    3. Compruebe el número de cada elemento que se encuentra en ambos lados y establece los iguales entre sí.
  • aPcl5 + BH2O --> CH3correos4 + DHCL
  • En el lado izquierdo, hay 2B átomos de hidrógeno (2 por cada molécula de h2O), mientras está en el lado derecho, hay 3C+D átomos de hidrógeno (3 por cada molécula de h3correos4 y 1 para cada molécula de HCl). Dado que el número de átomos de hidrógeno tiene que ser igual en ambos lados, 2B debe ser igual a 3C+D.
  • Haz esto por cada elemento.
  • PAG: a=C
  • Cl: 5a=D
  • H: 2B= 3C+D
  • Imagen titulada Balance Ecuations Chemical Step 10Bullet1
    4. Resuelva este sistema de ecuaciones para obtener el valor numérico para todos los coeficientes. Dado que hay más variables que las ecuaciones, hay múltiples soluciones. Debe encontrar el que cada variable está en su forma más pequeña y no fraccional.
  • Para hacer esto rápidamente, tomar una variable y asignar un valor a él. Hagamos A = 1. Luego comienza a resolver el sistema de ecuaciones para obtener los siguientes valores:
  • Desde P: A = C, sabemos que C = 1.
  • Desde Cl: 5A = D, sabemos que D = 5
  • Desde H: 2B = 3C + D, podemos calcular B como este:
  • 2b = 3 (1) + 5
  • 2b = 3 + 5
  • 2b = 8
  • b = 4
  • Esto nos muestra los valores son los siguientes:
  • a = 1
  • b = 4
  • c = 1
  • d = 5

    • Video

    Al utilizar este servicio, se puede compartir información con YouTube.

    Consejos

    Si está atascado, puede escribir la ecuación en el equilibrador en línea para equilibrarlo. Solo recuerde que no tendrá acceso a un equilibrador en línea cuando esté tomando un examen, así que no se vuelva dependiente de ella.
  • Recuerda simplificar! Si todos sus coeficientes pueden dividirse por el mismo número, hazlo para obtener el resultado más simple.

    • Advertencias

    Para deshacerse de las fracciones, multiplique toda la ecuación (tanto los lados izquierdo como el derecho) por el número en el denominador de su fracción.
  • Durante el proceso de equilibrio, puede usar fracciones para ayudarlo, pero la ecuación no está equilibrada, siempre y cuando todavía haya coeficientes usando fracciones. Nunca hagas la mitad de una molécula o mitad de un átomo en una reacción química.
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