Cómo encontrar un porcentaje de masa: 11 pasos (con imágenes)

La composición de porcentaje de masa de una molécula es la contribución del porcentaje de cada elemento individual a la masa de una molécula. El porcentaje de masa de un elemento en un compuesto se expresa como una relación de contribución masiva al elemento y la masa molecular total del compuesto multiplicado por el 100%. Suena complicado, pero encontrar el porcentaje de masa es en realidad un proceso simple!

Pasos

Parte 1 de 2:

Entendiendo los fundamentos

1. Entender los átomos. Los átomos son unidades básicas de materia, compuestas de protones, neutrones y electrones. Estos son los bloques de construcción fundamentales de todo lo que te rodea.

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2. Entender las moléculas. Las moléculas son grupos químicos neutros eléctricamente de dos o más átomos, que se mantienen unidos por los enlaces químicos.

El agua, por ejemplo, está hecha de la molécula H2O. Cada molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno, que están unidos químicamente a un átomo de oxígeno.

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3. Entender a los lunares. Un mole es una unidad de medición utilizada para expresar la cantidad de una sustancia química en una muestra. Se define como la cantidad de cualquier sustancia que contiene 6.02 x10 ^ 23 Entidades elementales. Use las lunares como una forma de expresar concisamente cantidades de sustancias químicas.

6.02 x 10 ^ 23, que es aproximadamente el número de átomos de carbono en 12 gramos (0.42 oz) de carbono puro, también se llama "Número de Avogadro."

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4. Entender los compuestos químicos. Los compuestos químicos son sustancias químicas puras que consisten en dos o más elementos químicos.

El agua, formada por la molécula H2O, es un compuesto químico.

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5. Entender la masa atómica. La masa atómica es la masa de una partícula atómica, partícula subtómica o molécula. Se expresa en gramos por lunar (g / mol).

Tenga en cuenta que la masa atómica es diferente del peso atómico y se refiere específicamente a la masa total de la partícula, partícula subatómica o molécula en reposo.

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6. Entender la masa molecular. La masa molecular es la masa de una sola molécula. En otras palabras, es la masa total de todos los átomos individuales que conforman una molécula dada.

Al igual que con la masa atómica, la masa molecular difiere del peso molecular.

Parte 2 de 2:

Calculando el porcentaje de masa

1. Listar los elementos en el compuesto.

Por ejemplo, digamos que necesita calcular el porcentaje de masa del ácido cítrico, C6H8O7, como se muestra en la imagen. Los elementos de este compuesto son carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O).

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2. Escribe la masa atómica de cada elemento individual. Usa la tabla periódica para localizar estos números. Por lo general, se encuentra justo debajo del símbolo atómico, en las unidades de g / mol.

En el ejemplo anterior, notarías que la masa atómica de carbono es 12.01 g / mol, la masa atómica de hidrógeno es 1.00 g / mol, y la masa atómica de oxígeno es de 15.99 g / mol.

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3. Encuentra la contribución masiva de cada elemento en su compuesto. La contribución masiva de un elemento en un compuesto es la masa atómica del elemento multiplicado por el número de átomos en el elemento en una sola molécula del compuesto. El subíndice numérico después de cada símbolo atómico significa el número de átomos de ese elemento en el compuesto.

En el ejemplo anterior, recuerde que cada molécula de su compuesto está formada por 6 átomos de carbono, 8 átomos de hidrógeno y 7 átomos de oxígeno. Por lo tanto, usted calcularía la contribución masiva de los elementos como se muestra en la imagen.

Contribución masiva del carbono: 6 x 12.01 g / mol = 72.06 g / mol
Contribución masiva del hidrógeno: 8 x 1.00 g / mol = 8.00 g / mol
Contribución masiva del oxígeno: 7 x 15.99 g / mol = 111.93 g / mol

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4. Calcule la masa molecular total de su compuesto. La masa molecular total de un compuesto se expresa como una suma de las contribuciones masivas de los elementos individuales en el compuesto. Representa la masa de una sola molécula.

En el ejemplo anterior, calcule su masa molecular total de la siguiente manera:
Misa molecular de C6H8O7 = 72.06 g / mol + 8.00 g / mol + 111.93 g / mol = 191.99 g / mol

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5. Encuentra la composición del porcentaje de masa. La composición de porcentaje de masa de un elemento se expresa como una relación de contribución masiva del elemento y la masa molecular total del compuesto multiplicado por el 100%.

En el ejemplo anterior, calcule su porcentaje de masa de cada elemento como se muestra en la foto. Por lo tanto, puede concluir que C6H8O7 consta de 37.53% de carbono, 4.16% de hidrógeno, y 58.29% de oxígeno.

Consejos

Puede revisar su trabajo agregando sus porcentajes juntos y verificando que sumaron hasta el 100%. Sin embargo, tenga en cuenta que es posible que no tenga exactamente el 100%. Esto se debe a que las contribuciones masivas de cada elemento se redondean a dos lugares después del punto decimal.