4 maneras de calcular la molaridad

La molaridad describe la relación entre moles de un soluto y el volumen de una solución. Para calcular la molaridad, puede comenzar con moles y volumen, masa y volumen, o moles y mililitros. Enchufar estas variables a la fórmula básica para calcular la molaridad le dará la respuesta correcta.

Pasos

Método 1 de 4:

Calculando la molaridad con moles y volumen

1. Conozca la fórmula básica para calcular la molaridad. La molaridad es igual al número de moles de un soluto dividido por el volumen de la solución en litros. Como tal, está escrito como: Molaridad = moles de soluto / litros de solución

Problema de ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 0?.75 mol NaCl en 4.2 litros?

2. Examinar el problema. Encontrar las demandas de la molaridad que tenga el número de lunares y el número de litros. Si el problema proporciona cada una de estas cifras, no se necesitan cálculos preliminares.

Problema de ejemplo:

Moles = 0.75 mol NaCl

Volumen = 4.2 l

3. Divide el número de moles por el número de litros. El cociente resultante le dará el número de moles por litro de solución, lo que de otra manera se conoce como molaridad.

Problema de ejemplo: molaridad = moles de soluto / litros de solución = 0.75 mol / 4.2 l = 0.17857142

4. Escribe tu respuesta. Redondear el número de dígitos después del punto decimal a dos o tres, dependiendo de la preferencia de su instructor. Cuando escribes la respuesta, abreviate "molaridad" con "METRO" y declarar la abreviatura química del soluto involucrado.

Problema de ejemplo: 0.179 m NaCl

Método 2 de 4:

Calculando la molaridad con masa y volumen

1. Conozca la fórmula básica para calcular la molaridad. La molaridad expresa la relación entre el número de moles de un soluto por litros de solución, o el volumen de esa solución. En forma de fórmula, la molaridad se expresa como: Molaridad = moles de soluto / litros de solución

Problema del ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de una solución hecha disolviendo 3?.4 g de kmno₄ en 5.2 litros de agua?

2. Examinar el problema. Encontrar las demandas de la molaridad que tenga el número de lunares y el número de litros. Si no está proporcionado con el número de moles, pero tiene el volumen y la masa de la solución, deberá usar estas dos cifras para calcular el número de lunares antes de continuar.

Problema de ejemplo:

Masa = 3.4 g kmno₄

Volumen = 5.2 l

3. Encuentra la masa molar del soluto. Para calcular el número de moles de la masa o gramos de soluto utilizada, primero debe determinar la masa molar del soluto. Esto se puede hacer agregando juntas las masas molares separadas de cada elemento que se encuentra en la solución. Encuentra la masa molar de cada elemento utilizando la tabla periódica de elementos. Asegúrese de que cuente los átomos para cada elemento y calcule la masa molar de cada uno de los átomos.

Problema de ejemplo:

Masa molar de k = 39.1 g

Masa molar de mn = 54.9 g

Masa molar de o = 16.0 g (el soluto contiene átomos de 4 o, así que cuenta los 16 g 4 veces.)

Masa molar total = K + MN + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g

4. Convertir los gramos en moles. Ahora que tiene la masa molar del soluto, debe multiplicar el número de gramos de soluto en la solución por un factor de conversión de 1 mole sobre el peso de la fórmula (masa molar) del soluto. Esto le dará el número de moles del soluto para esta ecuación.

Problema de ejemplo: gramos de soluto * (1 / masa molar de soluto) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 mol

Las unidades de gramos del soluto y la masa soluta se cancelan entre sí, por lo que se queda con unidades MOL.

5. Divide el número de moles por el número de litros. Ahora que tiene la cantidad de lunares, puede dividir este valor por el número de litros de solución para encontrar la molaridad.

Problema de ejemplo: molaridad = moles de soluto / litros de solución = 0.0215 Mol / 5.2 l = 0.004134615

6. Escribe tu respuesta. Debe redondear el número de dígitos después del punto decimal al lugar solicitado por su instructor. Por lo general, esto será de dos o tres lugares después del punto decimal. Además, cuando escribe la respuesta, abrevie la "Molaria" con "M" y indique el soluto involucrado.

Problema de ejemplo: 0.004 m kmno₄

Método 3 de 4:

Cálculo de la molaridad con moles y mililitros

1. Conozca la fórmula básica para calcular la molaridad. Para encontrar nuestra molaridad, debe calcular el número de moles de soluto para una solución por litro de solución. Los mililitros no pueden ser utilizados. La fórmula general utilizada para expresar la molaridad está escrita como: Molaridad = moles de soluto / litros de solución

Problema del ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 1?.2 moles cacl₂ en 2905 mililitros?

2. Examinar el problema. Calcular la molaridad requiere que tenga el número de lunares y el número de litros. Si se le proporciona el volumen en mililitros en lugar de litros, deberá convertir el volumen en litros antes de continuar con sus cálculos.

Problema de ejemplo:

Moles = 1.2 mol cacl₂

Volumen = 2905 ml

3. Convertir a los mililitros en litros. Encuentre el número de litros al dividir el número de mililitros en 1000, ya que hay 1000 mililitros por 1 litro. Tenga en cuenta que también podría simplemente mover el punto decimal a los tres lugares de la izquierda.

Problema del ejemplo: 2905 ml * (1 l / 1000 ml) = 2.905 l

4. Divide el número de moles por el número de litros. Ahora que tiene el número de litros, puede dividir el número de moles de soluto por este valor para encontrar la molaridad de la solución.

Problema de ejemplo: molaridad = moles de soluto / litros de solución = 1.2 mol cacl₂ / 2.905 l = 0.413080895

5. Escribe tu respuesta. Redondear el número de dígitos después del punto decimal a la cantidad solicitada por su instructor (generalmente dos o tres lugares). Cuando escribe la respuesta, también debe abreviar la "Molaria" con "M" y declare el soluto.

Problema de ejemplo: 0.413 m CaCl₂

Método 4 de 4:

Problema de práctica adicional

1. Encuentra la molaridad de una solución hecha disolviendo 5.2 g de NaCl en 800 ml de agua. Identifique los valores que se le proporcionaron en el problema: la masa en gramos y volumen en mililitros.

Masa = 5.2 g NaCl
Volumen = 800 ml de agua

2. Encuentra la masa molar de NaCl. Haga esto agregando juntos la masa molar de sodio, NA y la masa molar de cloro, CL.

La masa molar de na = 22.99 g

La masa molar de cl = 35.45 g

La masa molar de naCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g

3. Multiplica la masa del soluto por su factor de conversión de masa molar. En este caso, la masa molar de NaCl es de 58.44 g, por lo que el factor de conversión es 1 mol / 58.44 g.

Moles NaCl = 5.2 g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 mol = 0.09 mol

4. Divide 800 ml de agua por 1000. Dado que hay 1000 mililitros por litro, deberá dividir el número de mililitros en este problema en 1000 para encontrar el número de litros.

También podría mirarlo como multiplicando 800 ml por un factor de conversión de 1 l / 1000 ml.

Para acelerar el proceso, simplemente podría mover el punto decimal tres lugares a la izquierda en lugar de multiplicar o dividir cualquier cosa.

Volumen = 800 ml * (1 l / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0.8 l

5. Divide el número de moles de soluto por el número de litros de solución. Para encontrar la molaridad, necesitas dividir 0.09 Mol, el número de moles del soluto NaCl, por 0.8 l, el volumen de la solución en litros.

Molaridad = moles de soluto / litros de solución = 0.09 mol / 0.8 l = 0.1125 mol / l