3 maneras de calcular el orden de bonos en la química

En el nivel atómico, el orden de bonos es el número de pares de electrones unidos entre dos átomos. En el nitrógeno diatómico (N≡N), por ejemplo, la orden de bonos es 3 porque hay 3 enlaces químicos que unen los dos átomos de nitrógeno. En la teoría orbital molecular, la orden de bonos también se define como la mitad de la diferencia entre el número de electrones de unión y antibonding. Para una respuesta directa: use esta fórmula: Orden de bonos = [(Número de electrones en moléculas de unión) - (Número de electrones en moléculas de antibonding)] / 2.

Pasos

Método 1 de 3:

Encontrar un orden de bonos rápidamente

1. Saber la fórmula. En la teoría orbital molecular, el orden de bonos se define como la mitad de la diferencia entre el número de electrones de unión y antibonding. Orden de bonos = [(Número de electrones en moléculas de unión) - (Número de electrones en moléculas de antibonding)] / 2.

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2. Sepa que cuanto mayor sea la orden de bonos, más estable la molécula. Cada electrón que ingresó un orbital molecular de unión ayudará a estabilizar la nueva molécula. Cada electrón que entró en un orbital molecular antibloqueo actuará para desestabilizar la nueva molécula. Tenga en cuenta el nuevo estado energético como la orden de bonos de la molécula.

Si la orden de bonos es cero, la molécula no puede formarse. Las órdenes de enlace más altas indican una mayor estabilidad para la nueva molécula.

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3. Considera un ejemplo simple. Los átomos de hidrógeno tienen un electrón en el s Shell, y el s Shell es capaz de mantener dos electrones. Cuando dos átomos de hidrógeno se unen, cada uno completa el s cáscara del otro. Se forman dos orbitales de unión. Ningún electrones se ven obligados a pasar al siguiente orbital más alto, el pag Shell - por lo que no se forman orbitales antibloques. El orden de unión es así

(2 - 0) / 2

$(2-0) / 2$ , cual es igual a 1. Esto forma la molécula común h₂: gas de hidrogeno.

Método 2 de 3:

Visualizando el orden de bonos básicos

1. Determinar el orden de bonos de un vistazo. Un solo enlace covalente tiene una orden de enlace de un enlace de doble covalente, una orden de enlace de dos, un enlace triple covalente, tres, etc. En su forma más básica, la orden de bonos es el número de pares de electrones unidos que tienen dos átomos juntos.

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2. Considere cómo se juntan los átomos en las moléculas. En cualquier molécula dada, los átomos de los componentes están unidos por pares de electrones unidos. Estos electrones giran alrededor del núcleo de un átomo en "orbitales," Cada uno de los cuales solo puede contener dos electrones. Si un orbital no es "completo"-I.mi., Solo sostiene un electrón, o sin electrones, entonces el electrón no pareado se puede unir a un electrón libre correspondiente en otro átomo.

Dependiendo del tamaño y la complejidad de un átomo en particular, podría tener solo un orbital, o podría tener tantos como cuatro.

Cuando la cubierta orbital más cercana está llena, los electrones nuevos comienzan a reunirse en la siguiente concha orbital desde el núcleo, y continúe hasta que esa cubierta también esté llena. La colección de electrones continúa en conchas orbitales cada vez más amplias, ya que los átomos más grandes tienen más electrones que los átomos más pequeños.

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Dibuja Lewis Dot Structures. Esta es una forma útil para visualizar cómo los átomos en una molécula se unen entre sí. Dibujar los átomos como sus letras (e.gramo. H para hidrógeno, CL para el cloro). Ilustrar los bonos entre ellos como líneas (e.gramo. - Para un solo enlace, = para un doble enlace, y ≡ para un enlace triple). Marque los electrones y los pares de electrones no incapacitados como puntos (E.gramo. :C:). Una vez que haya dibujado su estructura DOT de Lewis, cuente el número de bonos: esta es la orden de bonos.

La estructura de puntos de Lewis para nitrógeno diatómico sería n≡n. Cada átomo de nitrógeno presenta un par de electrones y tres electrones no desinudados. Cuando dos átomos de nitrógeno se encuentran, su combinado seis electrones incondicionales entremezclados en un poderoso bono triple covalente.

Método 3 de 3:

Cálculo del orden de bonos para la teoría orbital

1. Consultar un diagrama de conchas orbitales de electrones. Tenga en cuenta que cada cáscara se encuentra más y más allá del núcleo del átomo. Según la propiedad de la entropía, la energía siempre busca el estado de orden más bajo posible. Los electrones buscarán rellenar las carcasas orbitales más bajas disponibles.

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2. Conozca la diferencia entre la unión y los orbitales antibuzos. Cuando se juntan dos átomos para formar una molécula, buscan usar los electrones de cada uno para llenar los estados más bajos posibles en las conchas orbitales de electrones. Los electrones de unión son, esencialmente, los electrones que se unen y caen en los estados más bajos. Los electrones de antibonding son los "libre" o electrones no fijos que se empujan a los estados orbitales más altos.

Electrones de la unión: al observar cuán llenos las conchas orbitales de cada átomo son, puede determinar cuántos de los electrones en los estados de mayor energía podrán llenar las conchas de estado de estado inferior más estables y de menor energía del átomo correspondiente. Estas "electrones de llenado" Se conocen como electrones de unión.

Los electrones de antibonding: cuando los dos átomos intentan formar una molécula compartiendo electrones, algunos electrones realmente serán impulsados a carcasas orbitales de estado-mayor-mayor a medida que se llenan las carcasas orbitales de estado-energía inferior. Estos electrones se conocen como electrones de antibono.

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Cómo calcular el orden de bonos en la química

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